Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5 %

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
                           98          233
находим массу H2SO4 в растворе   м(H2SO4) = 5% * 196/100% = 9,6г
находим массу осадка (BaSO4)   составляем соотношение 9,6г/98г = Хг(BaSO4) / 233г;            Х(BaSO4) = 9,6*233/98 =23,3г