Определите объём хлороводорода,полученного при сжигание 33,6 л водорода в 44,8 л хлора

H2 + Cl2 = 2HCl

n(H2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль
n(Cl2) = 44.8 л/22,4 л/моль = 2 моль
хлор взят в избытке
исходя из уравнения реакции
V(HCl) = 33.6 л*2 = 67,2 л
ответ: 67,2 л

1)количество вещества(Н2)33.6:22.4=1.5 МОЛЬ количество вещества(CI2)44,8:22,4=2МОЛЬ 2)из уравнения реакции-хлор в избытке решаем по водороду:на один объём водорода по уравнению приходится 2 объёма хлорводорода V(HCI)=2V(CI2) =2 х33.6=67.6 л