Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.
Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа
Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O
Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O
Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.
Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)
Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс
Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O
Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.
Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа
Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O
Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O
Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.
Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)
Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс