Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

Дано:
m(H2SO4)=4,9 гр
n(NaOH) - ?

Решение:
Пишем реакцию
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M (массу поделить на молярную массу)
n(H2SO4)= 4,9 гр/98 г/ моль=0,05 моль

по уравнению реакции:
2n(NaOH) : 1n(H2SO4)
по условию задачи:
xn(NaOH) : 0,05n(H2SO4)
x=0,1 моль (мы умножили 0,05 на 2 и поделили на 1)
ответ: 0,1 моль