Решите , полностью если через раствор, содержащий 14,8г гидроксида кальция, пропустили 6,72л co2 (н. найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции. сколько молекул co2 не прореагировало?
Са(ОН)2+СО2=саСО3+Н2О nCa(OH)2=14,8/Mr=14,8/74=0,2моль nCO2=6,72/22,4=0,3моль Решаем по недостатку (0,2<0,3)nCaCO3=0,2 mCaCO3=n*Mr=0,2*100=20г масса вещества В реакцию вступило 0,2мольСО2, не прореагировало 0,3-0,2=0,1 моль N=n*6,02*10^23=0,1*6,02*10^23=0,602*10^23---молекул
nCa(OH)2=14,8/Mr=14,8/74=0,2моль
nCO2=6,72/22,4=0,3моль
Решаем по недостатку (0,2<0,3)nCaCO3=0,2
mCaCO3=n*Mr=0,2*100=20г масса вещества
В реакцию вступило 0,2мольСО2, не прореагировало 0,3-0,2=0,1 моль
N=n*6,02*10^23=0,1*6,02*10^23=0,602*10^23---молекул