Смешали растворы, содержащие 13,4г хлорида меди и 8,4г гидроксида калия .найдите массу обрававшегося осадка

CuCl2 + 2 KOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2 KCL

1)  n(CuCl2) = m:M = 13,4 г : 134 г/моль  = 0,1 моль

2) n(KOH) = 8.4 г : 56 г/моль = 0,15 моль

=> n (KOH) в избытке, считаем по хлориду меди.

3) по ур. реакции n(CuCl2) : n (Cu(OH)2) = 1:1 => n (Cu(OH)2) = 0,1 моль

4) m(Cu(OH)2) = n * M = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.

Объяснение: