Вычилить массу оксида кальция, который можно получить при сжигании кальция в кислород объемом 8,96 л, если известно, что выход продукта реакции составляет 75% от теоритически возможного

        8,96л      Хг
2Ca + O₂ = 2CaO

Vm(O₂) = 22.4 л/моль
M(CaO) = 56 * 2 = 112 /моль

8,96 / 22,4 = y / 112     y = ( 8,96 * 112 ) / 22,4 = 44,8г - теоретический выход 
44,8 - 100%
 Х    - 75%           X = ( 44,8 * 75 ) / 100 = 33,6г - практический выход

Находим теоретический выход оксида
          8,96 л   х  
2Са+ О2=  2СаО
     2,22,4 2*40+16  
   44,8л     112   
8,96х
44,8112
х=8,96*112/44,8=44,,8

44,8100%
х75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО