Расчитайте массу осадка который образуется из 100 грамм хлорида бария и серной кислоты

100 г                              х г

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 стрелка вниз 

208 г                             233 г

При взаимодействии 208 г хлорида бария образуется 233 г барий сульфата,а

при  --  //  --            100 гх г, откуда

х=233*100/208=112 г

 ответ:112 г образуется осадка при взаимодействии 100 г хлорида бария с сульфатной кислотой

 0,48                  х моль

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелочка вниз) + 2HCl

1моль                1 моль

n = m/M

M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(BaCl2) = 100 г / 208 г/моль = 0,48 моль

0,48 = x

   1      1

x = 0,48

n(BaSO4) = 0,48 моль

m = n*M

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0,48 моль * 233 г/моль = 111,84 г

ответ: 111,84 г