Как правило, кислотные оксиды не реагируют с кислотами. На этом и основана классификация оксидов на кислотные и основные. Однако в некоторых случаях возможно взаимодействие кислотных оксидов с кислотами. Например, в случае окислительно-восстановительной реакции: SO₂ + 2 HNO₃ = 2 NO₂ + H₂SO₄ кислотный азотная оксид кислота
В данном случае SO₂ - восстановитель, HNO₃ - окислитель Есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида SiO₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой: SiO₂ + 4 HF = SiF₄ + 2 H₂O кислотный плавиковая оксид кислота
Кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (HClO₄) с образованием перхлората соответствующего катиона: NO + NO₂ + 2 HClO₄ → 2 (NO⁺)(ClO₄⁻) + H₂O
При нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом P₄O₁₀ - оксидом фосфора (V) образуется кислотный оксид оксид хлора (VII) P₄O₁₀ + 2 HClO₄ = Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁
SO₂ + 2 HNO₃ = 2 NO₂ + H₂SO₄
кислотный азотная
оксид кислота
В данном случае SO₂ - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида SiO₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой:
SiO₂ + 4 HF = SiF₄ + 2 H₂O
кислотный плавиковая
оксид кислота
Кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (HClO₄) с образованием перхлората соответствующего катиона:
NO + NO₂ + 2 HClO₄ → 2 (NO⁺)(ClO₄⁻) + H₂O
При нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом P₄O₁₀ - оксидом фосфора (V) образуется кислотный оксид оксид хлора (VII) P₄O₁₀ + 2 HClO₄ = Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁