Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния массой 96 г с раствором соляной (хлоррводородной) кислотв

Дано:
m(Mg)-9.6 г 
Найти :
m (MgCl2)-?
Решение 
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=m/M=9.6/24=0.4 моль 
Составим пропорцию 
0.4 моль / 1 моль = х моль / 1 моль
х=0,4 моль 
n(MgCl2)=0.4 моль 
m(MgCl2)=n*M=0.4*(24+71)=38 г