Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке хлоридной кислоты. при этом выделилось 16,8 л водорода(нормальные условия). определите массовые доли металлов в сплаве.
Надо понимать, что "хлоридная" кислота — это HCl? Тогда так: с медью реакция не пойдёт (она справа от водорода в электрохимическом ряду), пойдёт только Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑ Количество вещества водорода равно 16,8/22,4 = 0,75 моль, количество магния (смотри уравнение!) такое же, то есть 0,75 моль. M(Mg) = 24 гр/моль, значит, масса магния равна 24 х 0,75 = 18 грамм. ωMg = (18/27) x 100% = 66,67% ⇒ωCu = 100 - 66,67 = 33,33%
Тогда так: с медью реакция не пойдёт (она справа от водорода в электрохимическом ряду), пойдёт только Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Количество вещества водорода равно 16,8/22,4 = 0,75 моль, количество магния (смотри уравнение!) такое же, то есть 0,75 моль.
M(Mg) = 24 гр/моль, значит, масса магния равна 24 х 0,75 = 18 грамм.
ωMg = (18/27) x 100% = 66,67% ⇒ωCu = 100 - 66,67 = 33,33%
ответ: 66,67% магния; 33,33% меди.