Вемкостью 12 л.находится кислород под давлением 141.85*10^5па при температуре 10 градусов по цельсию. какой обьем займет это же количество газа при нормальных условиях?
Переведем сначала величины в единицы СИ Объем: 12 л = 0,012 м³ Температура: 10°С = 283 К По уравнению Менделеева-Клапейрона находим количество вещества кислорода n = PV/RT = (14185000*0.012)/(8.314*283) = 72.3 моль Ну и считаем объем кислорода при н.у. V = n*Vm = 72.346*22.4 = 1620.55 л
Объем: 12 л = 0,012 м³
Температура: 10°С = 283 К
По уравнению Менделеева-Клапейрона находим количество вещества кислорода
n = PV/RT = (14185000*0.012)/(8.314*283) = 72.3 моль
Ну и считаем объем кислорода при н.у. V = n*Vm = 72.346*22.4 = 1620.55 л