Краствору серной кислоты массой 500г (массовая доля кислоты 20%) добавили избыток цинка. вычислите объем водорода если известно что объемная доля выхода продукта реакции составляет 90%

Zn+H2SO4>ZnSO4+H2
m(H2SO4)в=500 г  * 0,2=100 г
n(H2SO4)= m/M = 100 г  /  98 г/моль  ≈ 1 моль
n(H2)теоретическая = n(H2SO4)в = 1 моль
V(H2) теоретический = Vm*n = 22,4 * 1=22,4 л
V(H2)=практический = η * V(H2) теоретический = 0,9 * 22,4 =20,16 л
ответ: 20,16 л