Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, 9 класс. nh3 + o2 = no + h2o n(-3) - 5e = n(+2) 4 (окисление, n(-3) - восстановитель) o2(0) +4e = 2o(-2) 5 (восстановление, o2(0) - окислитель) переносим коэф-ты (дальше коэф-ты расставлять не будем, нам хватит только коэф-ов с электронного ): 4nh3 + 5o2 = 4(вот про эту четвёрку вопрос)no + h2o какого чёрта у нас перед no стоит 4?

Вы же рассчитали, что возле азота(-3) и (2+) должна быть четверка
Ход действий расставления цифр:
1) По электронному балансу смотрим какую цифру мы должны поставить возле аммиака- это 4
4NH3
2)Долее смотрим по азоту. У нас 4 азота слева, значит 4 должно быть и справа.  Ставим 4 возле  NO/
3)Далее рассчитываем количество водорода у четырех аммиаков, это 4*3=12, 12 водородов делим на два, чтобы поставить коэффициент у воды 12/2=6
4) Последнее действие, считаем кислород справа:
4 кислорода у 4NO и 6 кислородов у 6H2O. Всего 10 кислородо, делим на два 10/2=5 коэффициент у кислорода (5О2)