Карбонат магния обработали раствором объемом 300см с массовой долей азотной кислоты 15% и плотностью 1,05 г/см. вычислите количество вещества и массу выделившегося газа. дано / найти/ решение) sos

MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2 mHNO3=300*1,05*0,15=47,25кг nHNO3=47,5/Mr=47,25/63=0,75 моль nMg(NO3)2,nCO2=1/2nHNO3=0,75/2=0,375моль по уравнению mMg(NO3)2=0,375*Mr=0,375*148=55,5 кг VCO2=0,375*22,4=8,4см*3