9! какое количество вещества получиться при взаимодейтсвие 54,2 г гидроксида бария с раствором серной кислотыъ

Ba(OH2)+H2SO4=BaSo4+2H2O
М(Ва(ОН)2)=Аr(Ba)+2*Ar(O)+2*Ar(H)=137+2*16+2*1=171г/моль
n(BaOH2)=m(Ba(OH2):M(Ba(OH2))=54.2г:171г/моль≈0.3 моль
n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)≈0.3 моль
P.S осадок- это ВаSO4