Массовые доли углерода и водорода в двух соединениях одина- ковы: углерода – 92,3 %, водорода – 7,7 %. массы 1 л паров этих ве- ществ при н.у. равны 1,17 г и 3,51 г. определите формулы соединений.
М1=1,17 г/л ∙ 22,4 л/моль = 26 г/моль М2=3,51 г/л ∙ 22,4 л/моль = 78,6 г/моль, по правилам нужно округлять до 79, но думаю, должно быть 78 , т.к., во-первых, М у.в. всегда четная, и во-вторых, при одинаковой формуле молярные массы должны быть кратными (78/26=3).
100 г каждого соединения содержат 92,3 г С (M=12 г/моль) и 7,7 г Н (M=1 г/моль). Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле: n=m/M n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) = 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 :7,7 = 1 : 1 ⇛ простейшая (эмпирическая) формула соединений СН, молекулярная (СН)х. х1=М1(в-ва) / М(СН) = 26 / 13 = 2 → молекулярная формула (СН)2 = С2Н2 х2=М2(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6 → молекулярная формула (СН)6 = С6Н6
М2=3,51 г/л ∙ 22,4 л/моль = 78,6 г/моль, по правилам нужно округлять до 79, но думаю, должно быть 78 , т.к., во-первых, М у.в. всегда четная, и во-вторых, при одинаковой формуле молярные массы должны быть кратными (78/26=3).
100 г каждого соединения содержат 92,3 г С (M=12 г/моль) и 7,7 г Н (M=1 г/моль).
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле:
n=m/M
n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) = 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 :7,7 = 1 : 1
⇛ простейшая (эмпирическая) формула соединений СН, молекулярная (СН)х.
х1=М1(в-ва) / М(СН) = 26 / 13 = 2 → молекулярная формула (СН)2 = С2Н2
х2=М2(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6 → молекулярная формула (СН)6 = С6Н6