Урезультаті згорання сірковуглецю cs2 витратився кисень масою 24 г ы утворилися карбон(iv) оксид масою 11 г та сульфур(iv) оксид масою 32 г.складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу сірковуглецю, що згорів
Пишемо реакцію CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2 Порахуємо кількості всіх відомих речовин n(O2) = 24/32 = 0.75 моль n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль Бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. Біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. Також коефіцієнт 1 стоїть біля СО2, а так як СО2 є 0.25 моль, то і CS2 також 0.25 моль. Рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам Відповідь: 19 грам.
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
Порахуємо кількості всіх відомих речовин
n(O2) = 24/32 = 0.75 моль
n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль
n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль
Бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. Біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. Також коефіцієнт 1 стоїть біля СО2, а так як СО2 є 0.25 моль, то і CS2 також 0.25 моль.
Рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам
Відповідь: 19 грам.