Сдано, к 484г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 6% добавили избыток раствора сульфата магния. определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m(p-pa Na₃PO₄) = 484 г

ω(Na₃PO₄) = 6% или 0,06

Найти:

m(Mg₃(PO₄)₂) - ?

Решение.

m(Na₃PO₄) =  m(p-pa Na₃PO₄)*ω(Na₃PO₄) =484 г*0,06 = 29,04 г

М(Na₃PO₄) = 164 г/моль

n(Na₃PO₄) = m/M =29,04 г/164 г/моль = 0,177 моль

M(Mg₃(PO₄)₂ = 262 г/моль

2Na₃PO₄ + 3MgSO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄

Из УХР видно, что n(Mg₃(PO₄)₂) = 0,5n(Na₃PO₄)

n(Mg₃(PO₄)₂) = 0,5*0,177 моль = 0,0885 моль

m(Mg₃(PO₄)₂) = n(Mg₃(PO₄)₂)*M(Mg₃(PO₄)₂

m(Mg₃(PO₄)₂) = 0,0885 моль*262 г/моль = 23,187 г

ответ: 23,187 г