1. степень окисления. окислительно-восстановительные реакции. процессы окисления, восстановления, окислители и восстановители. 2.аллотропные модификации углерода. 3.составить электронный и подобрать коэффициенты для реакции al + hcl → alcl3 + h2. указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

1)Степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. Например в молекуле HCl элемент Cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. Но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион Cl(-) со степенью окисления -1 2)Окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. Окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. Восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель. 3)Al+HCl=AlCl3+H2 Окисление: Al-3e=Al(-3) Восстановление:2H(+)+2e=H2 к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4)алотропных модификаций углерода очень много. Вот некоторые из них: Алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, химически очень стойкий. Графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. Карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. Фулерены(С60, С70, С72 и др.)-кристалические вещества черного цвета с металическим блеском, полупроводники.