Из 50г азота содержащего 5 % примесей получили 8 грамм аммиака. определить массовую долю выхода аммиака

N2 + 3H2 = 2NH3 находим массу чистого азота 50г ---100%
                                                                                     хг    --95%
                                                                   х = 47,5г  чистого азота по уравнению реакции из 28г(N2 ) 34г (NH3)
                    47,5г (N2       уг((NН3 )   у =57,7г теоретического выхода(

NН3  массовая  доля выхода NН3  = м(масса практическая)/ м (масса теоретическая)=  8*100% /57,7 = 13,9% ответ 13,9%