1. определить степени окисления элементов, входящих в состав указанных соединений. 2. определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 3. составить электронный . 4. расставить, используя электронный , коэффициенты в уравнении реакции. p + hno3 + h2o → h3po4 + no выполняйте по очереди.

1) P(0), H(+1)N(+5)O(2-)3, H(+1)2O(-2), H(+1)3P(+5)O(-2)4, N(+2)O(-2).
2) Азот в азотной кислоте HNO3-окислитель
    Фосфор Р- восстановитель
    Азот принимает электроны и восстанавливается до с.о. +2
    Фосфор отдает электроны и окисляется до с.о +5
3) N(+5)+3e=N(+2)    *5
     P(0)-5e=P(+5)       *3
4)  3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO