Рассчитать объем газа образовавшегося при взаимодействии 56 г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия.

M(HCl)=56 г*0,1=5,6 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=5.6 г/36,5 г/моль = 0,153 моль
Vm=22,4 л/моль
                 0,153 моль           х л 
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
                  2 моль               22,4 л
х=V(CO2) = 1,718 л
ответ: 1,718 л