Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 34. при сжигании 20,4 г этого вещества образовалось 66 г диоксида углерода и 21,6 г воды. выведите молекулярную формулу органического вещества. напишите
полное решение.

CxHyOz + O2 = CO2 + H20

Mr(CxHyOz) = D(H2)*2 = 34*2 = 68
n(C) = n(CO2) = 66г/44 = 1,5 моль
n(H) = 2n(H2O) = (2*21.6)/18 = 2,4 моль
m(C) = 1.5 моль * 12 = 18г
m(H) = 2,4 моль * 1 = 2,4г
m(O) = 20.4 - 18 - 2,4 = 0 ⇒ кислорода в соединении НЕТ.

n(C):n(H) = 1.5:2,4 =5:8
Первичная формула - С₅H₈ - пентин

ответ: С₅H₈ - пентин