Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного? полное решение, буду

выход окисления: = 100% - 15000000

                                       98%  -   Х

                                        Х=147000000 гр 

147000000 гр

 ↓                            Х гр

NH3 + 2O2 ==> HNO3 + H2О

17 гр/моль            53гр/моль

1)147000000:17=Х:53  Х=45829411 гр

2)Практический выход: 45829411 гр - 100%

                                                     Х гр         -  94%

                                                     Х=43079646 гр (это масса раствора HNO3)

3)m(в-ва) (HNO3)= 43079646 гр * 55% : 100%=23693805 гр 

ответ: m(HNO3) = 23.7 Тонны