Используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой k2mno4+hcl(конц,)=mncl2+kcl+cl2+h2o определите окислитель и восстановитель
K2MnО4+HCl(конц)⇒МnCl2+KCl+Cl2+H2O 1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента) К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц) ⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2) На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень. 2) Электрон.баланс Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель. Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель. 3) Теперь расставляем коэффициенты. К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O . Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!