Химические свойства Хлор - сильный окислитель. 1) Реакции с металлами: 2Na + Cl 2 → 2NaCl Ni + Cl 2 → NiCl 2 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Опыт 2) Реакции с неметаллами: H 2 + Cl 2 свет или t→ 2HCl Опыт 2P + 3Cl 2 → 2PCl З Опыт 3) Реакция с водой: Cl 2 + H 2 O↔ HCl + HClO 4) Реакции со щелочами: Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 3Cl 2 + 6KOH t→ 5KCl + KClO З + 3H 2 O 5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 Физические свойства Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С. Положение в ПСХЭ 3 период, 7а группа, Строение атома Cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e
Хлор - сильный окислитель.
1) Реакции с металлами:
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Ni + Cl 2 → NiCl 2
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Опыт
2) Реакции с неметаллами:
H 2 + Cl 2 свет или t→ 2HCl Опыт
2P + 3Cl 2 → 2PCl З
Опыт
3) Реакция с водой:
Cl 2 + H 2 O↔ HCl + HClO
4) Реакции со щелочами:
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH t→ 5KCl + KClO З + 3H 2 O
5) Вытесняет бром и йод из
галогеноводородных кислот и их
солей.
Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2
Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2
Физические свойства
Газ желто-зеленого цвета, t°пл. =
-101°C, t°кип. = -34°С.
Положение в ПСХЭ
3 период, 7а группа,
Строение атома
Cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e