магний полностью сожгли на воздухе и получили твердый остаток массой 50г. при его обработке горячей водой выделился газ, который может полностью восстановить 48г оксида меди(2). рассчитайте массовые доли веществ в твердом остатке. аr меди 64

Дано:
m(тв.ост.) = 50 г
m(CuO) = 48 г
Ar(Cu) = 64
ω(MgO) - ?
ω(примесей) - ?

2MgO + O2 = 2MgO

Mg+2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

CuO + H2 = Cu + H2O
Vm = 22,4 л/моль
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO)
n(CuO) = 48 г/80 г/моль = 0,6 моль
Исходя из стехиометрических коэффициентов всех трех уравнений реакций следует, что
n(MgO) = n(CuO) = n(H2) = 0,6 моль
m(MgO) = n(MgO)×M(MgO) 
M(MgO) = 40 г/моль
m(MgO) = 0.6 моль × 40 г/моль = 24 г
ω(MgO) = m(MgO)/m(тв.ост.) 
ω(MgO) = 24 г/50 г = 0,48 или 48%
ω(примесей) = 100%-48% = 52%
ответ: массовые доли оксида меди и примесей в твердом остатке соответственно составляют 48% и 52%