Через 15%-й раствор гидроксида бария пропустили 4,48 л (н.у.) оксида углерода (4). найдите массу затраченного раствора щелочи. вместе с дано и полное решение.

Дано:
w(Ba(OH)2) = 15%=0.15
V(CO2) = 4.48 л
Найти:
m(p-pa Ba(OH)2) - ?
Решение
Vм = 22,4 л/моль
n(CO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
М(Ва(ОН)2) = 171 г/моль
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 + Н2О
Из уравнения реакции следует, что n(Ba(OH)2) = n(CO2) = 0.2 моль
m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)×M(Ba(OH)2)
m(Ba(OH)2) = 0,2 моль×171 г/моль = 34,2 г
m(p-pa Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/w(Ba(OH)2)
m(p-pa Ba(OH)2) = 34.2 г/0,15 = 228 г
ответ: 228 г