1)элемент образует с кислородом два оксида состава эо и э2o3, причём массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше, чем в первом. установите элемент 2)бинарное соединение железа с кислородом массой 3,222г без остатка реагирует с 1 г алюминия.установите формулу вещества

1)атомная масса Э = х w(Э)1 = х/(х+16) w(Э)2 = 2х/(2х+48) w(Э)1 / w(Э)2 = 1,11 Подставляем, получаем х= 56 Э железо Fe 2) рассмотрим два варианта а) оксид FeO 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 реагируют в соотношении 3:2 n(FeO) = 3,222/72= 0,04475 моль n(Al) = 1/27= 0,037 моль в этом случае алюминий в избытке. подходит б) проверим оксид Fe2O3 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 соотношение 1:2 n(Fe2O3) = 3,222/160= 0,0201375 моль алюминий в недостатке. не подходит ответ: FeO