Кислоты бывают растворимые в воде и не растворимые, сильные и слабые, одноосновные, двухосновные, трёхосновные. Пример одноосновным - H2S, двухосновные - H2SO4, трёхосновные - H3PO4. То есть надо смотреть на количество атомов H - водорода. *Бывают кислоты летучими и нелетучими, устойчивыми и неустойчивыми.* То что написано в ** знать для 8-го класса необязательно.) Химические свойства - реагируют с индикаторами (некоторыми)(показывающие на среду)), с активными металлами, щелочами (растворимыми в воде основаниями) и основными и амфотерными оксидами, и с солями. Что образуется если с: активными металлами - соль и H2 щелочами - соль и вода оксиды - соль и вода солями (реакция обмена) - новая соль и новая кислота.
Кислоты можно классифицировать по нескольким признакам.
1) Наличие кислорода в кислотном остатке: кислородосодержащие (H2SO4, HNO3, H3PO4) и бескислородные (HCl, HF, HJ).
2) Основность - это количество атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2S, H2SO4, H2SiO3), трехосновные (H3PO4).
3) Растворимость в воде - растворимые и нерастворимые. Все кислоты растворимы, нерастворима только кремниевая (H2SiO3).
4)Степень электролитической диссоциации: слабые (а~0), такие как H2S, H2CO3, H3PO4, и сильные (а~1), такие как HCl, HNO3, H2SO4.
5)Летучесть - это характеристика испаряемости. Летучие кислоты быстро и хорошо испаряются, это бескислородные кислоты и HNO2, H2SO3. Нелетучие - H2SO4, H3PO4.
6) Стабильность - характеристика, которая показывает на кислоты существовать и не разлагаться в нормальных условиях. Нестабильные кислоты - H2CO3, H2SO3. В нормальных условиях нестабильные кислоты разлагаются на оксид элемента и воду. Стабильные - HCl, H2SO4.
То есть надо смотреть на количество атомов H - водорода. *Бывают кислоты летучими и нелетучими, устойчивыми и неустойчивыми.*
То что написано в ** знать для 8-го класса необязательно.)
Химические свойства - реагируют с индикаторами (некоторыми)(показывающие на среду)), с активными металлами, щелочами (растворимыми в воде основаниями) и основными и амфотерными оксидами, и с солями.
Что образуется если с:
активными металлами - соль и H2
щелочами - соль и вода
оксиды - соль и вода
солями (реакция обмена) - новая соль и новая кислота.
1) Наличие кислорода в кислотном остатке: кислородосодержащие (H2SO4, HNO3, H3PO4) и бескислородные (HCl, HF, HJ).
2) Основность - это количество атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2S, H2SO4, H2SiO3), трехосновные (H3PO4).
3) Растворимость в воде - растворимые и нерастворимые. Все кислоты растворимы, нерастворима только кремниевая (H2SiO3).
4)Степень электролитической диссоциации: слабые (а~0), такие как H2S, H2CO3, H3PO4, и сильные (а~1), такие как HCl, HNO3, H2SO4.
5)Летучесть - это характеристика испаряемости. Летучие кислоты быстро и хорошо испаряются, это бескислородные кислоты и HNO2, H2SO3.
Нелетучие - H2SO4, H3PO4.
6) Стабильность - характеристика, которая показывает на кислоты существовать и не разлагаться в нормальных условиях.
Нестабильные кислоты - H2CO3, H2SO3. В нормальных условиях нестабильные кислоты разлагаются на оксид элемента и воду.
Стабильные - HCl, H2SO4.