№1 вычислить массу оксида меди (ii) , который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворенного вещеста 20%. №2 вычислить массу оксида меди(ii), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..

У задач решение одинаковое:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

- Масса кислоты в растворе:
m(HNO3) = w*m(р-ра) = 0,2*9,45г = 1,89г

- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3) 

- n(CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г

Задача№2

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3) 

- n(CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г