Химическое равновесие сдвигается согласно принципов Ле-Шателье. Сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). В данном уравнении нужно повысить концентрацию NO и Cl2, снизить концентрацию NOCl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.
правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).При повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам до и после реакции).Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.
Химическое равновесие сдвигается согласно принципов Ле-Шателье. Сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). В данном уравнении нужно повысить концентрацию NO и Cl2, снизить концентрацию NOCl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.
правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).При повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам до и после реакции).Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.