Навеску некоторого металла массой 26 г растворили - вопрос №53118926 от КрутойМиха 05.03.2021 06:27

Question

Химия: Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. в результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. о каком меттале идет речь?

КрутойМиха · Answer

Me+2HCl = MeCl2 +H2

V(H2)= 8.96л

Vm = 22.4

Количество вещества n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 моль

След, Ме тоже было 0.4 моль

n=m/M

M=m/n = 26/0.4=65 г/моль

След, это цинк