Укого хорошо с уравнениями и , связанные с типами хим.реакций? решить: 1. ca + 2 h2o = ca(oh)2 + h2 , если кальция - 40 г. найти объём газа. 2. mgcl2 = mg + 2 cl , найти массу хлорида магния, образовавшегося в реакции 26 г. магния, содержащего 10% негорючих примесей, с хлором. 3. na2co3 + 2 hcl = 2 nacl + h2co3 , найти массу соли, полученной при взаимодействии 500 г. 20% - го раствора карбоната натрия и соляной кислоты. 4. 2 naoh + cucl2 = 2 nacl + cu(oh)2 , найти массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г. гидроксида натрия и хлорида меди.
n(H2)=0,19(моль)
V(H2)=22,4*0,1=2,24 (л)
2.m чистого(Mg)=26*0,9=23,4
n(Mg)=23,4/24=0,9 (моль)
n(MgCl2)=n(Mg)=0,9
m(MgCl2)=0,9*95=85,5 г
(не уверен на 100% решена ли 2 задача правильно)
3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=500*0,2=100 (г)
n(Na2CO3)=100/106=0,9(моль)
2n(NaCl)=n(Na2CO3)=0,9
n(NaCl)=0,45(моль)
m(NaCl)=0,45*58,5=26,3 (г)
4.n(NaOH)=200/40=5(моль)
2n(Cu(OH)2)=n(NaOH)=>n(Cu(OH)2)=2,5(моль)
m(Cu(OH)2)=2,5*97=242,5 (г)