При пропускании через раствор гидроксида натрия углекислого газа объёмом 4,9 л получена смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 22,9 г. вычислить состав образовавшейся смеси солей

                           х г
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
               1 моль 1 моль
                           у г
NaOH+CO2=NaHCO3
              1 моль 1 моль
n(CO2)=4.9/22.4=0.22 моль
х+у=22.9

На образование 1 моля как карбоната, так и гидрокарбоната, требуется 1 моль CO2.

Mr(Na2CO3)=106
Mr(NaHCO3)=84

Отсюда общее количество молей карбоната и гидрокарбоната = x/106 + y/84 = 0.22.
x + y = 22.
выразим  у=22-х и подставим в 1 уравнение
 получим x = 21.3 г ( m(Na2CO3)), y = 1.6 г (m(NaHCO3)