Из 112 г жженой извести получено 120 г гашенной извести. определите массовую долю выхода продукции реакции.

Решение:
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Найдем количество вещества жженой извести:
моль
Найдем количество вещества гашеной извести:
моль (исходя из уравнения)
Найдем массу гашеной извести от теоретического:
г
(m₁ - масса от практического, m₂ - масса от теоретического)
Найдем выход продукта реакции:
η(Ca(OH)₂)= или 81%
ответ: 81%