Смесь массой 2,905 г..состоящей из неизвестного металла и его карбоната обработали изб.соляной кислоты . в результате реакции выделился газ объёмом 0,9432 дм3(н.у) газ пропустили через избыток водного раствора гидроксида натрия .в результате этого объём газа уменьшился в 4 раза . металл проявляет в соединениях степень окисления +2. укажите массу образовавшегося в результате первой реакции хлорида неизвестного металла.
XCO3+2HCl->XCl2+H2O+CO2
CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(газов)=0,9432\22,4=0,0421 моль
n(H2)=0,0421\4=0,0105 моль - Не реагирует со щелочью
n(CO2)=0,0421-0,0105=0,0316 моль
n(H2)=n(X)=0,0105 моль
n(CO2)=n(XCO3)=0,0316 моль
m=n*M
M(X)=x г\моль
m(X)=0,0105*x г
M(XCO3)=x+60 г\моль
m(XCO3)=0,0316*(x+60) г
Составим соответствующее уравнение:
0,0316*(x+60)+0,0105*x=2,905
0,0316*x+1,896+0,0105*x=2,905
0,0421*x=1,009
x=1,009\0,0421=24 г\моль - Mg
n(Mg)=n(MgCl2)=0,0105 моль
M(MgCl2)=95 г\моль
m(MgCl2)=95*0,0105=0,9975 г (1 г)