При термічному розкладанні 120 г суміші перманганату калію та дихромату амонію утворилась газова суміш, яка за атмосферного тиску при охолодженні з 300 до 20^0 c зменшила свій об"єм на 65,26 л. розрахуйте ступінь розкладання перманганату калію, якщо при н. у. газова суміш, яка утворилась, має густину за повітрям 1. вважати, що дихромат амонію розклався повністю. (r=8.31. 1 атм = 101325 па)

Тіпа так дано:m (KMnO4, KClO3) = 8.06гV (O2) = 1.568лзнайти:m (KMnO4) -?m (KClO3) -?Рішення:Для розрахунків:M (KMnO4) = 158г / мольM (KClO3) = 123г / мольНапишемо рівняння реакцій:2KClO3 - [t] -> 2KCl + 3O22KMnO4 - [t] -> K2MnO4 + MnO2 + O2Розрахуємо хімічне кількість кисню:n (O2) = V / Vm = 1.568 / 22.4 = 0.07мольНехай розклалося x моль KClO3 і y моль KMnO4, тоді отримуємо систему:123x + 158y = 8.061.5x + 0.5y = 0.07Вирішивши систему, отримуємо:x = 0.04мольy = 0.02мольЗнаходимо масовий склад суміші:m (KClO3) = 123 * 0.04 = 4.92гm (KMnO4) = 158 * 0.02 = 3.16гВідповідь: m (KClO3) = 4.92г; m (KMnO4) = 3.16г.