Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 98г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна (укажите ответ с точностью до десятых)

- Уравнение:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

- Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = w*m(раствора) = 98г*0,1 = 9,8 грамм

- Количество вещества кислоты:

n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль

- Количество вещества BaCl2:

n = m/M = 23г/208г/моль = 0,11 моль - избыток

- По уравнению реакции:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,1моль

- Масса 0,1 моль осадка:
m = n*M = 0,1моль*233г/моль = 23,3 грамма