Через р-ор гидроксида натрия пропустили 3,696 л (н.у.) оксида серы (4-валентного) , содержащего 9% примесей. определите количество вещества и массу полученной соли.

2NAOH + SO2---> Na2SO3 + H2O

Дано

V(SO2)=3,696

9% примесей

найти

n,m- Na2SO3

решение

100 -    9

3.696 - х

х = (3.696 * 9) \ 100

х= 0.33264 примесей
V = 3.696 - 0.33264

V = 3.36 л

n(SO2) = V\Vm = 3,36 \ 22,4 = 0,15 моль

0.15 х

1 1

х=0.15 моль( Na2SO3)

M(Na2SO3) = 126 г\моль

m = n * M = 0,15 * 126 = 18.9 г

ответ : 18.9 г ;0.15 моль