Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл - вопрос №5091996621424598 от rickieee 06.06.2023 15:56

Question

Химия: Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл 9,8%-много раствора фосфорной кислоты (р=1,053).рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

rickieee · Answer

Eqweqweqewqeqw3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O nNa2O=6,2/Mr62=0,1 мольmH3PO4=142,45*1,053=150*9,8/100=14,7гnH3PO4=14,7/Mr98=0,15 моль3:2=0,1:0,15 решаем по недостаткуnNa3PO4=0,1/3*2=0,07мольmNa3PO4=0,07*Mr164=11,48г Осталось в растворе nH3PO4=0,15-0,1=0,05 мольmH3PO4==0,05*98=4,9гnH2O=0,1 мольmH2O=0,1*18=1,8 гm2H2O=150-14,7=135,3-1,8=133,5гWNa3PO4=mв-ва/mр-Ра W(11,48/133,5+11,48)*100%=7,9% WH3PO4=(4,9/133,5+4,9)*100%=3,5%Проверь может где-то ошибки...