Какая масса оксида кальция получается при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоретического возможного?

CaCO3---> CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а
из 10 кг
Х=10*56/100=5,6кг
5,6 это теоретический 100%выход
100%5,6кг,
90%Х
Х=90*5,6/100=5,04кг