Какой объем кислорода затрачен на сжигание фосфора если при этом получилось 35,5г оксида фосфора (v)?

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. Найдём количество оксида фосфора.

n(P2O5) = m(P2O5))/M(P2O5) = 35,5г/142г/моль = 0,25 моль

3. Найдём количество кислорода

n(O2) = 2,5n(P2O5) = 0,625 моль

4. Найдём объём кислорода

V(O2) = m(O2)*V(индекс M) = 22.4 л/моль*0.625 моль = 14л