Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 75,3 г карбида кальция, содержащего 15% примессей?

Уравнения реакций:

1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2 - C2H2 + H2O = CH3COH

Рассчитаем массу чистого дикарбида:
 wч.в. = 100% - wпримесей = 100% - 15% = 85%

mчистого вещества = mсмеси/wдикарбида = 0.85*75.3г = 64 грамма

По уравнению №1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 1моль

По уравнению реакции %2 видим, что c(CH3COH) = n(C2H2) = 1 моль

Масса 1 моль альдегида:
m = n*M = 44г/моль*1моль = 44 грамма