При электролизе 1л раствора хлорида меди (2) на катоде выделилась медь массой 12,7г. вычислите объем газа (н.у), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1г/мл

Соль менее активного металла и бескислородной кислоты

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl−

K"катод"(-): Cu2+ + 2e = Cu0

A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0

Вывод: CuCl2 (электролиз) → Cu + Cl2

Честно признаться, понятия не имею, зачем тут дано количество литров раствора, можно и без этого посчитать.
n(Cu)=m(Cu)/M=12.7/65=0.195 моль

в 1 моль CuCl2 - 1 моль меди
в х моль соли - 0,195 моль меди, 
следовательно кол-во соли - 0,195 моль

в 1 моль соли - 2 моль атомов хлора
в 0,195 моль - 0,39 моль атомов хлора,

V(Сl2)=0,39*22,4=8,736 л - ответ