Враствор содержащии гидроксида калия массой 5,6 г,прилили раствор азотной кислоты массой 12,6 г.какие вещества образуются в результате реакций и какова их масса?

   5.6г             12.6г

KOH + HNO3 =  KNO3  + H2O

одномолярные отношения

Т,к даны массы двух веществ вступающих в реакцию - то избыток и недостаток надо расчитать

кол-во азотной кислоты = масса/молярную = 12,6/63=0,2моль

кол-во щелочи = масса/молярную = 5,6/56=0,1моль

по УХР кол-во щелочи = кол-ву кислоты, отсюда кимлота в избытке, расчет по недостатку - KOH

т.к. отношения одномолряные то кол-во нитрата = кол-ву щелочи = 0,1моль

масса нитрата = кол-во * молярную массу=0,1*101=10,1г

после реакции в раствоер присутствуют нитрат - 10,1г, азотная кислота - 0,1моль - 6,3г и вода(раствор и продукт реакции)