Какая масса 10% раствора серной кислоты вступит в реакцию с 10,2 г оксида алюминия

3H2SO4+Al2O3= Al2(SO4)3+3H2O

294гH2SO4102гAl2O3
Xг H2SO4 10,2гAl2O3

X=294*10,2\102=29,4г

29,4г100%
Хг 10%

Х=2,94г
ответ: 2,94г H2SO4

Дано:
m р-в(Al₂O₃) = 10,2г
ω( H₂SO₄) = 0,1
Найти m(H₂SO₄)

Решение:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
n ( Al₂O₃) =  = 0,1 моль
n (Al₂O₃) = 3n (H₂SO₄) = 0,3 моль
m р-ра (H₂SO₄) = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г
m р.в. (H₂SO₄) = 29,4 г * 0,1 = 2,94 г
ответ: 2,94 г