Вычислите объем 40%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,4 г/мл), который добавили к 40 г 23,8%-го раствора хлорида цинка, если масса осадка оказалась равной 4,95 г
2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2↓+2KCl n(Zn(OH)2)=m/M= 4.95 г / 100 г/моль = 0.0495 моль m(ZnCl2)=40*0.238=9.52 г n(ZnCl2)=9.52/137≈0.07 моль ZnCl2 - в избытке n(KOH)=0,02475 моль (0.5 n(Zn(OH)2) m(KOH)=0,02475*56=1.386 г m(KOH)рр=(1.386/40)*100=3.465 г V=m/p=3.465/1.4=2,475 л ответ: 2.475 л
n(Zn(OH)2)=m/M= 4.95 г / 100 г/моль = 0.0495 моль
m(ZnCl2)=40*0.238=9.52 г
n(ZnCl2)=9.52/137≈0.07 моль
ZnCl2 - в избытке
n(KOH)=0,02475 моль (0.5 n(Zn(OH)2)
m(KOH)=0,02475*56=1.386 г
m(KOH)рр=(1.386/40)*100=3.465 г
V=m/p=3.465/1.4=2,475 л
ответ: 2.475 л