Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. kmno4 + h2c2o4 + h2so4 = k2so4 + mnso4 + co2 + h2o

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²  2 окислитель
2C⁺³-2e=2C⁺⁴   5  восстановитель
n(H₂C₂O₄)=10/90=1/9 моль
n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)
             5:2
n(KMnO₄)=2/45 моль
m(KMnO4)=2/45*158=7г